Organizma ve Çevre İlişkileri Konu Testi 1

Organizma ve Çevre İlişkileri Çözümlü Test

Psikolojiye Giriş Konu Testi 4

Psikolojiye Giriş Konu Testi 3

Psikolojiye Giriş Konu Testi 2

Psikolojiye Giriş Konu Testi 1

Redoks Tepkimelerinin Denkleştirilmesi

Redoks Tepkimelerinin Denkleştirilmesi Redoks tepkimelerinde atomların türleri, sayıları ve elektrik yüklerinin eşit olması gerekir. Redoks tepkimeleri iki yöntemle denkleştirilir. I. Değerlik yöntemi II. Yarı tepkime (iyon – elektron) yöntemi 1. Değerlik Yöntemi  Atomların değerlikleri bulunur ve değerliği değişen atomlar belirlenir.  İndirgenme ve yükseltgenme sonucu alınan ve veri-len elektronları eşitlemek amacıyla indirgenen ve yükseltgenen atomların başına gerekli […]

Redoks Tepkimeleri ve Elektrokimya

Redoks Tepkimeleri ve Elektrokimya Redoks Tepkimeleri İndirgenme Atom veya iyonun elektron almasına indirgenme (redüksiyon) denir. İndirgenen maddenin değerliği azalır. Mg+2 (suda) + 2e– Æ Mg(k) N+5 + 3e– Æ N+2 İndirgenen maddeye yükseltgen denir. Yükseltgenme Atom veya iyonun elektron vermesine yükseltgenme (oksidasyon) denir. Yükseltgenen maddenin değerliği artar. Fe+2 (suda) Æ Fe+3 (suda) + e– S+4 […]

Tampon Çözeltiler

Tampon Çözeltiler Bir zayıf asit ve tuzu veya bir zayıf baz ve tuzunu içeren çözeltilere tampon çözelti denir. Zayıf asit ve tuzunu içeren tampon çözeltilerde pH > 7 dir Hidroliz Bir iyonun su ile H3O+ ve OH- iyonu oluşturmak üzere reaksiyona girmesine hidroliz denir. a. Kuvvetli asit – Kuvvetli baz Tuzları Kuvvetli asitle kuvvetli bazın […]

Kuvvetli ve Zayıf Asit ve Bazlarda pH ve pOH

Kuvvetli Asit ve Bazlarda pH ve pOH Kuvvetli asit ve bazlar suda tamamen iyonlaştıklarından çözelti derişiminden H+ ve OH– iyonlarının derişimi bulu-nabilir. ÖRNEK :0,4 gram NaOH katısı 10 L suda çözülüyor. Oluşan çözeltinin pH değeri kaçtır? (NaOH = 40) A) 3 B) 5 C) 10 D) 11 E) 13 ÇÖZÜM: Zayıf Asit ve Bazlarda pH […]

Suyun İyonlaşması

Suyun İyonlaşması Saf su çok az da olsa iyonlaşır. Suyun iyonlaşma denklemi, Reaksiyon denge tepkimesi olduğu için denge sabiti K = [H+] [OH] şeklinde olur. Tepkimenin denge sabiti 25°C sıcaklık ve 1 atm basınç altında 10–14 olarak bulunmuştur. Ksu = [H ] [OH ] K = 1.10–14 1.10–14 = [H+] [OH–] Nötr çözeltide H+ ve OH– […]

Asit – Baz Dengesi

Asit ve Baz Dengesi Asit – Baz Tanımları 1. Arhenius Tanımı Suda iyonlaştıklarında ortama H+ iyonu veren maddeler asit, OH– iyonu veren maddeler bazdır Örnerğin, HNO3, HCI, HF, CH3COOH gibi maddeler su- da iyonlarına ayrıştığında, aşağıdaki denklemlere göre, H+ iyonu verirler. NaOH, Ba(OH)2 gibi maddeler suda iyonlaştıklarında OH– iyonu verdikleri için bazdırlar Arhenius tanımı bazı […]

Çökme Problemleri

Çökme Problemleri Farklı iki çözelti karıştırıldığında bazen bir kimyasal tepkime gerçekleşir ve yeni oluşan çözeltide bir katının varlığı gözlemlenir. Bu katıya çökelek denir. Na2SO4 tuzu ile Ca(NO3)2 tuzu kullanılarak hazırlanan diğerler çözelti karıştırıldığında kabın dibinde bir çökelek gözlemlenir. Bu çökelek CaSO4 tuzudur. Bu tuzun suda çözünürlüğü çok çok az olduğundan bu tuza ait iyon derişimi […]

Çözünürlük Dengesi

Çözünürlük Dengesi Belirli bir sıcaklıkta doymuş 1 litre çözeltideki çözünmüş maddenin mol miktarına, maddenin çözünürlüğü denir. 25°C ve 1L doymuş çözeltideki çözünmüş maddenin mol cinsinden değerine maddenin standart molar çözünürlüğü denir. Standart çözünürlüğü 0,1M ve daha büyük olan madde- lere suda çok çözünebilen madde denir. Çözünürlüğü 0,1M dan daha az olan maddeler suda az çözünen mad- deler […]

Denge Sabitinin Değişimi (Dengede Hess Prensibi)

Denge Sabitinin Değişimi (Dengede Hess Prensibi)  Bir denge reaksiyonu ters çevrilirse K denge sabiti, çarpmaya göre tersine döner. Kd/K= 1 olarak alınır.  Bir tepkimenin katsayıları n ile çarpılırsa, K nın “n”in- ci kuvveti alınır. Kd = K üzeri n  Herhangi bir tepkime diğer tepkimelerin toplamın- dan oluşuyorsa, bu tepkimenin K denge sabiti diğer tepkimelerin denge sabitlerinin çarpımına eşittir. Kd […]

Denge Bağıntıları

Denge Bağıntıları Kimyasal denge ileri ve geri tepkime hızlarının eşitliği olduğuna göre, hız bağıntılarında gösterilmeyen katı ve sıvı maddeler denge ifadelerinde de gösterilmez. Gazlar ve sulu çözeltideki iyonlar gösterilir. Aşağıda bazı tepkimeler ve bunlarla ilişkili denge bağın- tıları verilmiştir. Kimyasal Dengenin Nedeni Maksimum Düzensizlik – Minimum Enerji Fiziksel veya kimyasal olaylar belli bir süreden sonra […]

Kimyasal Tepkimelerde Denge

Kimyasal Denge Kapalı bir kapta sabit sıcaklıkta gerçekleşen çift yönlü re- aksiyonlara denge reaksiyonu denir. Denge reaksiyonla- rı dinamiktir. Fiziksel Denge Kapalı bir kaba su konulduğunda, yüzeydeki ve enerjileri yeterince büyük olan moleküllerin bir kısmı gaz haline geçer. Bu olaya buharlaşma denir. Gaz haline geçen taneciklerin bir kısmı yeniden sıvı faza döner. Bu olaya da […]

Tepkime Hızına Etki Eden Faktörler

Tepkime Hızına Etki Eden Faktörler 1. Maddenin cinsi 2. Derişim ~ Basınç 3. Sıcaklık 4. Temas yüzeyi 5. Katalizör 1. Maddenin cinsi 1. Maddenin cinsi Tepkime sırasında reaktif maddelerde bağ koparılıp yeni bağ oluşuyorsa tepkimeler yavaş, bağ kopması yoksa (iyonik tepkimeler) tepkime hızlıdır. UYARI: Kopan ve oluşan bağları taşıyan molekül sayısı arttıkça tepkime yavaşlar 2. Derişim […]

Mekanizmalı tepkimeler (Basamaklı tepkimeler)

Mekanizmalı tepkimeler (Basamaklı tepkimeler) Tepkimeler bir adımda gerçekleşebileceği gibi birkaç adımda da gerçekleşebilir. Birden fazla adımda gerçekleşen tepkimelere mekanizmalı tepkimeler denir. 1. Tepkime hızını yavaş basamak belirler. 2. Aktifleşme enerjisi büyük olan yavaş basamak, küçük olan hızlı basamaktır. 3. Mekanizmalı tepkimelerde ara ürün ve katalizör bulunabilir. Tepkimede oluşup, sonraki basamakta kullanılan maddeye ara ürün, başında […]

Endotermik ve Ekzotermik Tepkimelerde Potansiyel Enerji Grafikleri

Endotermik ve Ekzotermik Tepkimelerde Potansiyel Enerji Grafikleri: Endotermik tepkime Ekzotermik tepkime Yukarıda tepkimenin potansiyel enerji diyagramı verilmiştir. Diyagrama göre, bu tepkime ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur? A)İleri tepkimenin tepkime ısısı m dir. B)İleri tepkimenin aktifleşme enerjisi geri tepkimeninkinden büyüktür. C)Ürünlerin potansiyel enerji toplamı girenlerinkinden küçüktür. D)İleri tepkime, ısı alandır (endotermik). E)Geri tepkimenin aktifleşme enerjisi […]