Çözeltiler

Çözelti Derişimleri

Çözelti Derişimleri Çözeltideki çözünmüş madde oranına derişim denir. Çe- şitli ifadeleri vardır. a. Yüzde Derişim (Konsantrasyon) 100 gram çözeltide çözünmüş maddenin kütlece miktarıdır. ÖRNEK: 90 gram suya 30 gram X eklenerek hazırlanan çözelti yüzde kaçlıktır? % D = 30/90 + 30 x 100 =%25 b. Molar Derişim (Molarite) 1 Litre çözeltide çözünmüş maddenin mol miktarıdır. […]

Çözünürlük

Çözünürlük Belirli sıcaklıkta 100cm3 çözücüde çözünebilen maksimum çözünen miktarının gram cinsinden ifadesidir.Örneğin 25°C de X tuzunun sudaki çözünürlüğü 40 gramdır (25°C de 100 cm3 suda 40 gram X çözünür.) ya da 25°C de X in çözünürlüğü, 40 g X / 100 cm3 su dur. şeklinde ifade edilir. NOT: dsu = 1 g/m3 olduğundan sulu çözeltilerde 100 cm3 su yerine […]

Çözeltiler

Çözeltiler Homojen karışımlara çözelti denir. 80 g 100 g 180 g Fiziksel yöntemlerle oluşurlar ve farklı fiziksel hallerde olabilirler. Görünüşüne göre çözeltiler, katı (alaşımlar), sıvı (tuzlu su) veya gaz (hava) olabilirler. Sıvı Çözeltiler Çözücüsü sıvı olan çözeltilerdir. Çözünen maddeye göre çeşitleri vardır. Çözücü Çözünen Çözelti S›v› Kat› Tuzlu su S›v› S›v› Alkollü su S›v› Gaz Oksijenli su […]

İdeal Gaz Denklemi

İdeal Gaz Denklemi Gazlar yüksek sıcaklık ve düşük basınçta idealliğe yaklaşırlar. P.V = n.RT P: Basınç (atm) V: Hacim (L) n: mol T: Sıcaklık (K) R: İdeal gaz sabiti Gazların yoğunluğu ideal gaz denklemine bağlı olarak, P.MA = d.RT eşitliği ile bulunur. MA: Gazın mol kütlesi d: Gazın yoğunluğu (g/L) Gazların su üstünde toplanması Suda […]

Gaz Yasaları

Gaz Yasaları Basınç – Hacim ilişkisi (Boyle – Mariotte Kanunu) Sabit sıcaklıktaki belirli bir gazın basıncı hacmi ile ters orantılıdır. Basınç – hacim çarpımı sabit olduğundan (sabit sıcaklık ve miktarda), P1.V2 = P2.V2 olur. ÖRNEK: Sabit sıcaklıkta belirli bir miktar gazın hacmi 3 katına çı- karılıyor. Buna göre, gazın basıncındaki değişme nasıl olur? A) 3 kat […]

Gaz Basıncının Ölçülmesi

Gaz Basıncının Ölçülmesi Açık hava basıncı Æ barometre Kapalı gazın basıncı Æ manometre ile ölçülür. Barometre Torriçelli deniz seviyesinde yaptığı deneyde civa kullana- rak açık hava bısıncını hesaplamıştır Sıvılar basıncı iletirler. Açık havanın sıvıya yaptığı basınç kapiler boruda 76 cm civa seviyesi farkı yapmıştır. Deniz seviyesinde açık hava basıncı 76 cm Hg ye eşittir ve […]

Gazlar

Gazların Genel Özellikleri ve Kinetik Teori Kinetik teoriye göre gazların genel özellikleri şöyle sıralanır, Gaz molekülleri gelişigüzel hareket eder. Gaz moleküllerinin bulundukları kabın çeperlerine yaptıkları çarpmalar basınca neden olur. Moleküllerin birbiri veya kabın çeperiyle yaptıkları çarpışmalar esnektir. Düşük basınçta gaz molekülleri arasında çekim kuv- vetinden bahsedilmez. Gaz moleküllerinin kendi hacmi, bulundukları kabın hacminin yanında ihmal edilir. […]

Kimya Yasaları

1. Kütlenin Korunumu Yasası Reaksiyona giren maddelerin kütleleri toplamı, reaksiyondan çıkan maddelerin kütleleri toplamına eşittir. Örnek Mg + 2HCl Æ MgCl2 + H2 24 g 72g x 2g Toplam kütle korunur. 24 + 72 = x + 2 x = 94 g MgCl2 NOT: Kimyasal tepkimelerde kütle korunduğu gibi, fiziksel değişimlerde de kütle korunur. ÖRNEK: […]

Avogadro Kanunu

Avogadro Kanunu Aynı şartlardaki (basınç ve sıcaklıkları aynı) gazların hacimleri ile mol sayıları doğru orantılıdır. Normal koşullarda (N.K. da) 1 mol gaz 22,4 L hacim kaplar. ÖRNEK: CH4 ve C3H6 gazlarından oluşan karışımın N.K. da hac- mi 11,2 L ve kütlesi 10,6 gramdır. Buna göre, karışımda kaç gram C3H6 vardır? (C : 12, H : 1) A) […]

Mol Kavramı

Mol Kavramı Günlük hayatta bazı sayıları ifade etmek için birtakım kavramlar kullanılır. Örneğin, 10 tane demek yerine 1 deste denilir. Kimyada kullanılan hesaplamalarda atom ve molekülle- rin tek tek kütlelerinden söz etmek olanaksızdır. Bu ne- denle mol kavramı ortaya çıkmıştır. Bu kavram Avogad- ro tarafından öne sürülmüştür 1 mol = 6,02.10 üzeri 23 tane tanecik […]

Kovalent Bileşik Adlandırılması

Kovalent Bileşik Adlandırılması Kovalent bağlı bileşikler (Ametal + Ametal) isimlendirilirken sayıların latince isimleri kullanılır. Sayıların latince karşılıkları, Mono Æ 1 Hekza Æ 6 Di Æ 2 Hepta Æ 7 Tri Æ 3 Okta Æ 8 Tetra Æ 4 Nona Æ 9 Penta Æ 5 Deka Æ 10 İsimlendirilirken ise, Birinci + Birinci + İkinci + […]

Bileşik Çeşitleri

a. Asitler Suda çözündüğünde ortama H+ iyonu veren bileşiklere asit denir. Farkı bir tarifle asitler OH– iyonu ile reaksiyona girebilen bileşiklerdir. HCl, HBr, HI, HNO3, HClO3, H2SO4 başlıca kuvvetli asitlerdir. Kuvvetli asitler tam olarak iyonlaşarak suda çözünürler. H3PO4, H2CO3, H2S, HF, HCN, CH3COOH başlıca zayıf asitlerdir. Bu bileşikler ise suda biraz moleküller halinde, biraz da iyonlaşarak çözünürler. […]