Tepkime Isısı Çeşitleri
Molar Oluşum Isısı (Entalpisi)
1 mol bileşiğin standart şartlarda elementlerinden olu- şum sırasındaki entalpi değişimine molar oluşum ısısı denir.
C + O2 Æ CO2 ΔH = 94 kkal/mol N2 + 3H2 Æ 2NH3 ΔH = –22 kkal PN2 + fH2 Æ NH3 ΔH = –11 kkal/mol
Molar Yansıma Isısı
1 mol maddenin yanması sırasındaki ısı değişime molar yanma ısısı denir.
NOT: N2 nin yanması dışında tüm yanma tepkimeleri ekzotermiktir
Molar Nötrleşme Isısı
1 mol asit ya da bazın yeteri kadar baz ya da asit ile tepkimesi sırasındaki ısı değşimine molar nötrleşme ısısı denir.
Nörtleşme tepkimelerinin tümü ekzotermiktir.
H+ (suda) + OH- (suda) Æ H2O(s) + 13,6 kkal
Molar Çözünme Isısı
1 mol maddenin çözünmesi sırasında ısı değişmine mo- lar çözünme ısısı denir.
NaCl(k) Æ Na (suda) + Cl (suda) ΔH = 42,4 kkal
NOT: Molar çözünme ısısı endotermik ya da ekzotermik olabilir.
Molar Hal Değişme Isısı
Erime Isısı
Maddenin katıdan sıvı faza geçmesi sırasındaki ısı değişimidir. Endotermiktir.
Buharlaşma Isısı
Maddenin sıvıdan gaz fazına geçmesi sırasındaki ısı değişimidir. Endotermiktir.
Donma Isısı
Maddenin sıvıdan katı faza geçmesi sırasındaki ısı deği- şimidir. Ekzotermiktir.
Yoğunlaşma Isısı
Maddenin gazdan sıvı faza geçmesi sırasındaki ısı deği- şimidir. Ekzotermiktir.
[kimya_ygs_lys]